Руководство по химии гиа

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Лицей №5 им. Ю.А.Гагарина

Химия

В помощь сдающим ГИА

методическое пособие по химии

для учащихся 9-х классов,

исправленное и дополненное

Разработал: учитель химии I категории

 МОУ Лицей №5 им. Ю.А.Гагарина,

магистр естественнонаучного образования

Ковалев Евгений Геннадиевич

г. Волгоград, 2013

Задания части А.

Тема №1: «Строение атомов первых 20 химических элементов ПСХЭ Д. И. Менделеева».

Обязательный минимум знаний.

Строение атома: ядро (протоны и нейтроны) + электроны.

Число протонов (p+) – равно порядковому номеру химического элемента (Z).

Число нейтронов (n0) – равно A-Z, где А – массовое число.

Число электронов (е—) — равно порядковому номеру химического элемента (Z).

Заряд ядра = число протонов = число электронов (+Z = p+ = е—).

Номер периода показывает – число электронных слоев в электронной оболочке атома.

Номер группы показывает – число электронов на внешнем электронном слое атома + число валентных электронов.

Валентные электроны – электроны, участвующие в образовании химической связи.

Распределение электронов по энергетическим уровням: на 1-м максимум 2 электрона, на 2-м – 8 электронов, на 3-м – 18 электронов (если уровень последний – то число электронов на нём равно номеру группы или высчитывается как разница общего числа электронов и электронов на предыдущих уровнях). Если последний (внешний) уровень атома имеет максимальное число электронов, то такой электронный слой называется завершенным (его имеют атомы благородных газов – элементы 8 группы).

Дополнительная информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 6, 7, 8.

Тема №2: «Периодический закон и  ПСХЭ Д. И. Менделеева».

Обязательный минимум знаний.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений.

В периоде слева направо:

1. Радиус атома уменьшается;
2. Металлические свойства ослабевают;
3. Неметаллические свойства возрастают;
4. Восстановительные свойства ослабевают;
5. Окислительные свойства возрастают;
6. Электроотрицательность возрастает;
7. Число валентных электронов возрастает;
8. Основные оксиды через амфотерные сменяются кислотными.

В группе сверху вниз:

1. Радиус атома возрастает;
2. Металлические свойства возрастают;
3. Неметаллические свойства ослабевают;
4. Восстановительные свойства возрастают;
5. Окислительные свойства ослабевают;
6. Электроотрицательность уменьшается;
7. Число валентных электронов постоянно и равно номеру группы.

Дополнительная информация: Габриелян О. С., Химия 9 кл., 2005г., § 3.

Тема №3: «Химическая связь».

Обязательный минимум знаний.

Типы химических связей:

1. Ковалентная полярная химическая связь (образуется между атомами неметаллов с разным значением электроотрицательности или между атомами металла и неметалла с небольшой разностью в значении электроотрицательности). Например: H2S, NH3.
2. Ковалентная неполярная химическая связь (образуется между атомами неметаллов с одинаковым значением электроотрицательности). Например: H2, O2, P4, S8.
3. Ионная химическая связь (образуется между атомами неметалла и металла). Например: NaCl, CaO, K2S.
4. Металлическая химическая связь – характерна для металлов и сплавов. Например: Al, Cu, бронза, чугун, латунь.

Дополнительная информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 9, 10, 11, 12.

Тема №4: «Степень окисления химических элементов».

Обязательный минимум знаний.

Правила расчета степени окисления:

1. С.о. водорода = +1 в соединениях с неметаллами и = -1 в соединениях с металлами (гидриды металлов);
2. С.о. кислорода = -2, кроме пероксидов (-1) и фторидов (+2);
3. С.о. металла = заряду его иона (в таблице растворимости);
4. С.о. простого вещества = 0;
5. Сумма с.о. всех элементов в сложном веществе = 0;
6. С.о. иона = заряду иона (в таблице растворимости).

Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарных соединениях:

1. Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как № группы – 8. Написать над ним степень окисления.
2. Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком «минус» подписать под другим элементом.
3. Такое же число со знаком «плюс» подписать под другим элементом.
4. Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.

Алгоритм определения степени окисления неметалла в кислотах и солях:

1. Отделить кислород вертикальной чертой, записать сверху его степень окисления – 2 и умножить на индекс. Полученное число написать под кислородом.
2. Такое же число с противоположным знаком записать под левой частью формулы.
3. Вычесть из него число атомов водорода (для кислот) или заряд металла*индекс металла (для солей). Полученное число написать над знаком центрального элемента.

Дополнительная информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 17.

Тема №5: «Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура органических соединений».

Обязательный минимум знаний.

Классификация веществ

Вещества

                                      Простые                                 Сложные

        Металлы            Неметаллы     Оксиды   Основания   Кислоты   Соли

Оксиды – бинарные соединения кислорода, в котором он проявляет степень окисления –2 (CaO, Al2O3).

Классификация оксидов.

Оксиды

несолеобразующие                          солеобразующие

                 CO, N2O, NO, SiO, S2O

основные        амфотерные      кислотные

Несолеобразующие оксиды – не взаимодействуют с кислотами и щелочами и, как следствие, не образуют солей. Основные оксиды – образованы металлом в с.о.+1 и +2 (Na2O, MgO). Амфотерные оксиды – образованы металлами в с.о. +3 и +4 (Al2O3, PbO2). Исключения: ZnO, PbO, SnO, BeO (у них с.о. металла равна +2). Кислотные оксиды – образованы металлом в с.о.+5,+6,+7 или неметаллов, исключая несолеобразующие (SO3, CO2).

Основания – сложные соединения, в составе которых катион металла соединен с гидроксид-анионами: Me(OH)n. Например: NaOH, Ca(OH)2. Основания могут быть растворимыми и нерастворимыми. Растворимые в воде основания – щелочи (они окрашивают индикаторы).

Кислоты – сложные соединения, в составе которых атом водорода соединен с кислотным остатком (HCl, H2SO4). Кислотный остаток может состоять из одного элемента (Cl—) и быть сложным (SO4—).

Соли – сложные вещества, в составе которых катион металла соединен с кислотным остатком (NaCl, CaSO4).

Формулы и названия кислот и солей.

Дополнительная информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 13, 14, 18, 19, 20, 21.

Тема №6: «Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения».

Обязательный минимум знаний.

Физические явления – явления, при которых состав вещества остается постоянным, а изменяется лишь его агрегатное состояние или форма и размеры тел. Примеры: плавление парафина, таяние льда, испарение воды.

Химические явления (химические реакции)– явления, при которых  одни химические вещества превращаются в другие. Примеры: горение древесины, ржавление металлов, скисание молока.

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов.

Признаки химических реакций:

1. Изменение цвета;
2. Выделение тепла и света;
3. Выделение газа;
4. Растворение осадка;
5. Изменение запаха;
6. Выпадение осадка.

Дополнительная информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 26, 27, 28.

Тема №7: «Классификация химических реакций».

Обязательный минимум знаний.

Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ:

1. Реакция разложения – это реакции, при которых из одного вещества образуется несколько других. Например: Cu(OH)2 → CuO + H2O
2. Реакция соединения – это реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно. Например: S + O2 → SO2 
3. Реакция обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Например:

     CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2

1. Реакция замещения – это реакция между простым и сложным веществом, при которой атомы простого вещества, замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Например:

      Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Типы химических реакций по тепловому эффекту:

1. Экзотермические – протекают с выделением теплоты;
2. Эндотермические – протекают с поглощением теплоты.

По изменению степени окисления исходных веществ и продуктов реакции:

1. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, протекающие с изменением степени окисления;
2. Не окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие без изменением степени окисления;

      По участию катализатора:

1. Каталитические – протекают с участием катализатора;
2. Некаталитические – протекают без участия катализатора.

Дополнительная информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 29, 30, 31, 32.

       По обратимости:

1. Обратимые – протекают в двух противоположных направлениях;

NaCl + HNO3 ↔ HCl +NaNO3

1. Необратимые – протекают только в одном направлении.

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Тема №8: «Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы».

Обязательный минимум знаний.

Электролиты – вещества, растворы которых проводят электрический ток. К электролитам относятся – растворимые кислоты, щелочи, соли.

Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток. К неэлектролитам относятся – нерастворимые кислоты, основания, соли; оксиды; органические вещества: раствор сахарозы, метанол, этанол, глюкоза.

Дополнительная информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 35.

Тема №9: «Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей».

Обязательный минимум знаний.

Положения ТЭД:

1. При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные ионы (катионы) и отрицательные ионы (анионы).
2. Под действие электрического тока катионы движутся к катоду (-), анионы – к аноду (+).
3. Диссоциация – обратимый процесс.
4. Не все электролиты диссоциируют в равной мере.
5. Химические свойства электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Например: HCl → H+ + Cl—

Основания – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы. Например: NaOH → Na+ + OH—

Соли — электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка. Например: NaCl → Na+ + Cl—

Это важно! При диссоциации индексы выносятся вперед ионов. Например: Al2(SO4)3 →  2Al3+ + 3SO42-

Дополнительная информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 36.

Тема №10: «Реакции ионного обмена и условия их осуществления».

Обязательный минимум знаний.

Взаимодействие кислот, оснований и солей

                кислота (р)

       1р                                     р

основание (р)          соль (р)                         ↓, ↑, H2O

                                                р

Эта схема показывает, что кислота может реагировать с основанием, если что-либо одно из них растворимо; растворимая кислота может реагировать с солью; соли между собой могут реагировать, если обе они растворимы; соль с основанием могут реагировать, если и соль, и основание растворимы. Условия реакции – образование осадка, газа или воды.

Алгоритм составления реакций ионного обмена:

1. Записать исходные вещества. Подписать классы веществ.
2. Проверить, являются ли они электролитами (по таблице растворимости). По схеме определить, возможна ли такая реакция.
3. Если возможно, над ионами в исходных веществах проставить заряды (по таблице растворимости).
4. Поменять правые части формул местами и записать таким образом продукты реакции.
5. Правильно составить формулы продуктов. Для этого поставить заряды ионов, снести их крест-накрест и сократить, если нужно.
6. Расставить коэффициенты в уравнении
7. Под формулами продуктов реакции подписать, являются ли они электролитами или неэлектролитами.
8. Записать электролиты в виде ионов с учетом индексов и коэффициентов; неэлектролиты оставить в молекулярном виде.
9. В левой и правой части сократить одинаковые частицы.
10. Записать оставшиеся после сокращения ионы и молекулы.

Условия протекания реакций ионного обмена до конца (необратимо):

1. Образуется осадок.
2. Образуется газ.
3. Образуется малодиссоциируемое вещество, например вода.

Дополнительная информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 37.

Тема №11: «Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов».

Обязательный минимум знаний.

                  + неметалл → соль или оксид (1)

                  + Н2О         → Ме(ОН)n+H2 (если Ме от Li-Al)  (2)

                  + Н2О         → Ме2Оn+H2 (если Ме от Mn-Cd)    (3)

Металл    + кислота   → соль (растворимая) + Н2 (Ме левее Н)  (4)

                  + соль         → соль’ (растворимая)+ Ме  (5)

                  + Ме2Оn         → Ме’ + Ме2Om  (6)

1. . Образуется бинарное соединение. Металл пишется слева, неметалл справа. У металла с.о. равна +№ группы (есть исключения), у неметалла с.о. равна № группы — 8.Например: 2Са + О2 → 2Са+2О-2.
2. . Металлы от лития до натрия реагируют с водой при комнатной температуре, остальные – при нагревании. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.
3. . Данная реакция протекает при нагревании. Zn + H2O → ZnO + H2.
4. .Данная реакция характерна только для разбавленных кислот. Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, с разбавленными кислотами не взаимодействуют. Ещё одно условие данной реакции: в результате неё должна быть образована растворимая соль. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2. Это важно!: азотная кислота по особому взаимодейстует с металлами (см. А.14).
5. .  Zn + CuCl2 → ZnCl2 +Cu.
6. .  2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr

Это важно! Особенности химических свойств некоторых металлов:

1. Особенности щелочных металлов (Li, Na, K):

1. При взаимодействии с кислородом литий образует оксид Li2O, натрий образует пероксид Na2O2: 2Na + O2 → Na2O2.
2. С растворами кислот и солей не взаимодействуют, т.к. в первую очередь будут вступать в реакцию с водой.

2. Особенности алюминия:

1. При обычных условиях малоактивен, т.к. покрыт прочной оксидной пленкой Al2O3 (большинство реакций идут при нагревании);
2. Является амфотерным металлом, поэтому взаимодействует не только с растворами кислот, но и с щелочами, образуя соль — алюминат:

2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑

1. На холоду не взаимодействует с концентрированными серной и азотной кислотами (пассивируется).

3. Особенности железа:

1. Для железа характерно образование двух соединений: Fe2+  и Fe3+;
2. Образование соединений железа:

Дополнительная информация: Габриелян О. С., Химия 9 кл., 2005г., § 8, 11, 12, 13, 14.

Тема №12: «Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных».

Обязательный минимум знаний.

                                    +H2O                           кислота (р)

               кислотные  + щелочь                     соль + H2O

Оксиды        +                                                соль

                основные   + кислота                    соль +H2O

                                     + H2O                         щелочь

Это важно! Амфотерные оксиды будут сочетать свойства основных и кислотных оксидов, т.е. будут вступать в реакции с щелочами и кислотами.

Дополнительная информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 40.

Тема №13: «Химические свойства оснований».

Обязательный минимум знаний.

                                        + кислотный оксид  → соль + H2O

                      Щелочи    + кислота                  → соль + H2O

Основания                     + соль                       → соль + основание (↑,↓)

                    Нерастворимые   + кислота        → соль + H2O

                                                      нагревание  →   МеО + H2O

Дополнительная информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 39.

Тема №14: «Химические свойства кислот».

Обязательный минимум знаний.

                   + Ме (до Н)                                              → соль + Н2

                   + основный/амфотерный оксид             → соль + Н2О

Кислота    + основание/амфотерный гидроксид    → соль + Н2О

                   + соль                                                 → соль + кислота (↓,↑)

!Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами:

1. Водород никогда не выделяется;
2. Металл в полученном нитрате имеет максимальную степень окисления;
3. На холоду не взаимодействует с: Al, Fe, Cr, Co, Ni.
4. Продукты реакции зависят от двух факторов:

1. Активность металла;
2. Концентрация кислоты.

HNO3 (к) + Ме (I, II группа, гл.подгр.) → нитрат + N2O + H2O

HNO3 (к) + Ме  (остальные)                → нитрат + NO2 +H2O

HNO3 (р) + Ме (I, II группа, гл.подгр.)  →  нитрат + NH3 (или NH4NO3) + H2O

HNO3 (р) + Ме  (остальные)                → нитрат + NO + H2O

Например:

Дополнительная информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 38.

Ag + 2HNO3 (к) → AgNO3 + NO2 + H2O.

!Особенности химических свойств концентрированной серной кислоты:

1. С металлами:

1. Может взаимодействовать с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода;
2. Металл в полученном сульфате имеет максимальную с.о.
3. Водород никогда не выделяется;
4. На холоду не взаимодействует с: Al, Fe, Cr, Co, Ni.

H2SO4 (к) + Me (I, II группа, гл.подгр, Zn) → сульфат + H2S/S/SO2 +H2O

H2SO4 (к) + Me (остальные)                  → сульфат + SO2 + H2O.

1. С неметаллами:

2H2SO4 (к) + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O

2H2SO4 (к) + S →  3SO2 + 2H2O

1. С органическими веществами: обугливает бумагу, ткань, древесину, сахарозу.  

Тема №15: «Химические свойства солей».

Обязательный минимум знаний.

              + Ме (левее)  → соль + Ме’

              + кислота       → соль + кислота’

Соли     + щелочь       → соль + основание’          (↑,↓).

              + соль             → соль + соль’

Дополнительная информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 41.

Тема №16: «Первоначальные представления об органических веществах».

Обязательный минимум знаний.

Общие признаки органических веществ:

1. Наличие углерода;
2. Наличие в молекулах только ковалентных связей;
3. Валентность углерода всегда равна четырем.

Основные классы органических веществ.

1. Предельные углеводороды (алканы). Общая формула CnH2n+2. Важнейшие представители алканов:

Характерные реакции: замещение и окисление.

1. Непредельные углеводороды (алкены). Общая формула CnH2n. Важнейшие представители:

Особенность строения: наличие двойной С-С связи. Характерные реакции: присоединения и окисления.

1. Непредельные углеводороды (алкины). Общая формула CnH2n-2. Важнейшие представители:

Особенность строения: наличие тройной С-С связи. Характерные реакции: присоединения и окисления.

1. Спирты. Общая формула CnH2n+1ОН. Важнейшие представители:

1. Карбоновые кислоты. Общая формула CnH2n+1СООН. Важнейшие представители:

Характерны все свойства кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями).

Тема №17: «Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Разделение смесей и очистка веществ».

Обязательный минимум знаний.

Химические формулы соответствуют чистым веществам. Все изучаемы в школьном курсе способы разделения смесей относятся к физическим.

Смесь – многокомпонентная система (воздух, нефть, морская вода, стекло, бронза, молоко, лимонад).

Смеси бывают однородными (нельзя увидеть границу раздела между веществами): раствор сахара в воде и неоднородными (видна граница раздела между веществами): взвесь мела в воде.

Способы разделения неоднородных смесей:

1. Отстаивание (этим же методом можно разделить две несмешивающиеся жидкости с помощью делительной воронки). Ускоряют отстаивание центрифугированием;
2. Фильтрование;
3. Некоторые твердые смеси можно разделить при помощи магнита (смесь железных и медных опилок, смесь железных опилок и серы).

Способы разделения однородных смесей:

1. Выпаривание;
2. Перегонка (дистилляция).

Некоторые правила безопасной работы в химической лаборатории:

1. При растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струей в воду и перемешивать;
2. При работе с растворами едких веществ необходимо надевать защитные перчатки и очки;
3. Воспламенившиеся ЛВЖ (нефть, спирт, ацетон) необходимо тушить песком;
4. Опыты с получением токсичных газообразных веществ (SO2, H2S, NO2) необходимо проводить в вытяжном шкафу.

Дополнительная информация: Габриелян О. С., Химия 8 кл., 2008 г., § 23.

Тема №18: «Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе и на газообразные вещества».

Обязательный минимум знаний.

Индикаторы

Качественные реакции

Тема №19: «Вычисление массовой доли химического элемента  в веществе».

Обязательный минимум знаний.

Вычисления производятся по следующей формуле:

ω = Ar∙n/Mr ∙ 100%, где Ar – атомная масса химического элемента; n – число атомов того элемента, массовая доля которого находится; Mr – молярная масса молекулы. Например: вычислите массовую долю кислорода в карбиде натрия. Решение:

1. Составляем формулу карбида натрия: Na4C.

2. Ar(Na)=23 г/моль; n(Na)=4; Mr(Na4C)=104г/моль.

3. Подставляем в формулу и вычисляем: ω(Na)=23∙4/104 ∙100% = 88,5%

4. Ответ: 88,5%.

Задания части В.

Тема №1: «Периодический закон Д. И. Менделеева».

Обязательный минимум знаний.

См. тема №2 части А.

Тема №2: «Химические свойства простых веществ и оксидов».

Обязательный минимум знаний.

Химические свойства неметаллов.

                                + см. тема № 12 части А.

Дополнительная информация: Габриелян О. С., Химия 9 кл., 2005г., §15, 17, 20, 21, 23, 27, 28, 30.

Тема №3: «Окислительно-восстановительные реакции».

Обязательный минимум знаний.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, в ходе которых атомы меняют степени окисления.

Восстановитель – элемент, отдающий электроны (в ОВР его степень окисления повышается). Им может быть атом, ион, имеющий минимальную или промежуточную степень окисления. Например: Zn0 – 2e— = Zn+2.

Окислитель – элемент, принимающий электроны (в ОВР его степень окисления понижается). Им может быть атом, ион, максимальную или промежуточную степень окисления. Например: S0 + 4e— = S+4.

Атом или ион, имеющий промежуточную степень окисления, может проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства, т.е. проявлять окислительно-восстановительную двойственность. Для элементов главных подгрупп максимальная степень окисления = +№ группы; минимальная № группы – 8.

Восстановление – процесс принятия электронов.

Окисление – процесс отдачи электронов.

+ см. тема №4 части А.

Тема №4: «Химические свойства кислот, оснований и солей».

Обязательный минимум знаний.

см. тема №13, 14, 15 части А.

Задания части С.

Тема №1: «Взаимосвязь различных классов неорганических веществ».

Обязательный минимум знаний.

Схема генетической связи веществ.

              +O2                              +H2O

металл             основной оксид         основание          соль

неметалл        кислотный оксид          кислота            соль

                 +O2                              +H2O

 Дополнительная информация: Габриэлян О. С., Химия 8 кл., 2008г., § 42.

Тема №2: «Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе».

Обязательный минимум знаний.

Алгоритм решения расчетных задач на нахождение массы выпавшего осадка по уравнению реакции:

1. Составить уравнение реакции, уравнять его.
2. По таблице растворимости определить в правой части реакции осадок, обозначить его ↓.
3. Рассчитать массу вещества в растворе по формуле:

                     m(вещества) = m(раствора)∙ω.

1. Рассчитать количество вещества по формуле: n = m/M.
2. По уравнению реакции определить количество вещества того вещества, которое выпало в осадок.
3. Рассчитать массу осадка по формуле: m = M·n.

Пример. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

Решение.

1. Составляем уравнение реакции: NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2.
2. По таблице растворимости определяем, что в осадок выпадает гидроксид меди(II), тогда уравнение реакции принимает вид:          NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓.
3. Рассчитаем массу NaOH по формуле m(вещества) = m(раствора)∙ω:

m(NaOH)=80г · 0,05= 4г.

1. Рассчитаем количество вещества NaOH по формуле m = M·n:

n(NaOH)= 4г/40г/моль=0,1моль.

1. По уравнению реакции определяем (по коэффициентам перед веществами), что n(Cu(OH)2)=1/2n(NaOH)→n(Cu(OH)2)=0,05моль.
2. Рассчитаем массу Cu(OH)2 (осадок) по формуле m = M·n:

m(Cu(OH)2)= 98г/моль∙0,05моль = 4,9г.

Ответ: 4,9 г.

Необходимые формулы:

1. m = M·n;   n = m/M.
2. m(в-ва)=m(р-ра)·ω;   m(р-ра)=m(в-ва)/ω.
3. V=Vm·n;   n=V/Vm.

Список используемой литературы:

1. Габриелян О. С., Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – 14-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2008. – 270 с.: ил.
2. Габриелян О. С., Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005. – 222 с.: ил.
3. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов в новой форме. Химия. 2011 / ФИПИ. авт.-сост. Добротин Д. Ю., Каверина А. А., Гончарук О. Ю. – М.: «Интеллект-Центр», 2011.- 176 с.
4. Справочное руководство по химии: Справ. пособие / А. И. Артеменко, В. И. Тикунова, В. А., Малеванный. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 2003. – 367с.: ил.
5. Химия. 8 класс: поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна / авт.-сост. В. Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2009. – 171 с.
6.  Химия. 9 класс: поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна / авт.-сост. В. Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2009. – 121 с.
7. Хомченко Г. П., Пособие для поступающих в ВУЗы. – 4-е изд., испр. и доп. – М.: ООО «Издательство Новая волна»: Издатель  Умеренков, 2002, — 480 с.: ил.

Государственная итоговая аттестация ПО ХИМИИ

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, содержащих 22 задания.

Часть 1 содержит 15 заданий (А1–А15). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. При выполнении задания части 1 обведите кружком номер выбранного ответа в экзаменационной работе. Если вы обвели не тот номер, то зачеркните обведенный номер крестом, а затем обведите номер правильного ответа.

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1–В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в экзаменационной работе в отведенном для этого месте. В случае записи неверного ответа зачеркните его и запишите рядом новый.

Часть 3 включает 3 задания (С1, С2, С3), выполнение которых предполагает написание полного, развернутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчеты. Ответы на задания части 3 записываются на отдельном листе.

Примерное время, отводимое на выполнение   отдельных   заданий, составляет: 

1) для каждого задания части 1 – 2–3 минуты; 

2) для каждого задания части 2– 5–8 минут; 

3) для каждого задания части 3 – 12–14 минут. 

Дополнительные материалы и оборудование:

В аудитории во время экзамена у каждого экзаменующегося должны быть следующие материалы и оборудование: 

– Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; 

– таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде; 

– электрохимический ряд напряжений металлов; 

– непрограммируемый калькулятор. 

Система оценивания:

Верное выполнение каждого задания части 1   оценивается 1 баллом. 

В части 2 каждое верно выполненное задание В1–В4 максимально оценивается 2 баллами. 

Задания В1, В2  считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные, 

выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов. 

Задания В3, В4 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов. 

Проверка   заданий   части   3 (С1–С3) осуществляется   экспертной комиссией. При оценивании каждого из трех заданий эксперт на основе сравнения ответа выпускника с образцом ответа, приведенным в критериях оценивания, выявляет в ответе учащегося элементы, каждый из которых оценивается 1 баллом.  

Максимальная оценка за верно выполненное задание С1 составляет 4 балла, а за задания С2 и С3 – по 3 балла.

Задания с развернутым ответом могут быть выполнены учащимися разными способами.   

Полученные  учащимися  баллы   за выполнение   всех заданий суммируются. 

Максимальный первичный балл за выполнение всех заданий работы составляет 33 балла.

Шкала пересчета первичного балла за выполнение экзаменационной работы в отметку по пятибалльной шкале

Желаю успеха!

Полный курс подготовки к ОГЭ по химии-2022. Здесь приведена теория по каждому заданию ОГЭ по химии в соответствии с кодификатором. Вся теория, необходимая для подготовки к ОГЭ по химии.

Кодификатор ОГЭ по химии-2022

Спецификация ОГЭ по химии-2022

Часть 1

Задание 1. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Задание 2. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента

Задание 3. Закономерности изменения свойств элементов в связи с положением в Периодической системе химических элементов

Задание 4. Валентность. Степень окисления химических элементов

Задание 5. Строение вещества. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

Задание 6. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической
системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов в связи с положением в Периодической системе химических элементов

Задание 7. Классификация и номенклатура неорганических веществ

Задание 8. Химические свойства простых веществ. Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

Задание 9. Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ

Задание 10. Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ

Задание 11. Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

Задание 12. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения.
Сохранение массы веществ при химических реакциях

Задание 13. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щёлочей и солей (средних)

Задание 14. Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Задание 15. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

Задание 16. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Проблемы безопасного использования веществ и химических  реакций в повседневной жизни. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

Задание 17. Определение характера среды раствора кислот и щёлочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-, фосфат-, гидроксид- ионы; ионы аммония, бария, серебра, кальция, меди и железа). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).

Задание 18. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.

Задание 19. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Часть 2

Задание 20. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Задание 21. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

Задание 22. Вычисление количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе.

Практическая часть

Задание 23. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV–VII групп и их соединений»; «Металлы и их соединения». Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, иодид-, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-; ион аммония; катионы изученных металлов, а также бария, серебра, кальция, меди и железа).

Задание 24. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.  Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов.

Одним из предметов по выбору в 2023 году будет ОГЭ по химии. Хотя дисциплина не входит в ТОП самых популярных среди выпускников, заканчивающих 9 класс, в грядущем сезоне, по мнению экспертов, ее будут сдавать около 10% школьников. Для всех, кто планирует сдавать химию на ГИА-9, предлагаем детальный разбор экзаменационных КИМов, информацию по датам проведения экзамена, а также советы репетиторов и педагогов для максимально эффективной подготовки.

Общая информация

Важно! В структуре экзаменационного КИМа 2023 года, а также формулировке и критериям оценивания изменения в сравнении с предыдущим периодом отсутствуют! Это значит, что подготовка может осуществляться как по материалам 2023 года, так и по разработкам 2022 года.

Останутся неизменными для ОГЭ по химии в 2023 году и такие основные факты:

• место проведения – школа, которую заканчивает выпускник;
• длительного экзамена – 180 мин. (ровно 3 часа);
• количество частей в КИМе – 2 части;
• суммарное количество вопросов – 24 шт;
• задания № 23 и 24 предполагают проведение реального эксперимента;
• на экзамене можно использовать непрограммируемый калькулятор;
• каждому участнику организаторы предоставляют дополнительные материалы – таблицу Менделеева, таблицы растворимости солей, кислот и оснований, а также электрохимический ряд напряжений металлов.

Места для проведения реального эксперимента оснащаются утвержденными комплектами оборудования и наборами реактивов. За проведением эксперимента наблюдаются два эксперта, которые не только оцениваются правильность выполнения работы, а и обеспечивают безопасность участников.

Даты проведения

В 2023 году Основной Государственный Экзамен будет проведен в полном объеме – это значит, что выпускникам будет предоставлена возможность сдавать химию в один из трех периодов – досрочный, основной и сентябрьский.

Точные даты испытаний станут известны ближе к концу осени, когда утвердят официальное расписание ГИА. На данном этапе понять, как могут распределиться испытания по основным и резервным дням, поможет календарь прошлого сезона:

Как только ФИПИ даст информацию по календарю ОГЭ 2023 года, мы оперативно разместим на этой страничке даты, зарезервированные для проведения экзамена по химии.

Структура КИМов

В 2023 году КИМ ОГЭ по химии будет состоять из 2-х частей – в I ч. встретятся как классические тесты с вариантами ответов, так и задания на сопоставление или вычисление ответа, во II ч. девятиклассникам предстоит работать над уравнениями химических реакций, задачами на растворы и экспериментальным заданием.

Всего в КИМах будет 24 вопроса – 14 базовой сложности, 5 – повышенной и 5 – высокой.

I часть

В первой части будет всего 19 вопросов, охватывающих весь материал, изученный в курсе химии:

• основные понятия;
• периодическая таблица Менделеева;
• строение вещества;
• химические реакции.

В структуру КИМов не вносили изменение, а значит, и в 2023 году первая часть будет содержать много вопросов на поиск соответствия (демонстрационный вариант содержит 6 заданий данного типа), а также множественный выбор из приведенных вариантов ответа. Задача облегчается тем, что в условии указано, сколько правильных ответов необходимо установить (как правило, их 2).

Рекомендуемое время выполнения заданий 1-й части – 60 мин., это значит, что на каждый ответ ФИПИ рекомендует тратить не более 3 минут.

II часть

Во второй части ОГЭ собраны самые сложные задания по химии, но они должны быть тоже знакомы выпускникам, заканчивающим 8 класс в 2023 году, ведь Федеральный Институт Педагогических Измерений составляет КИМы на основе школьной программы.

Отвечая на вопросы № 20, 21 и 22 необходимо дать развернутый ответ, в котором эксперты будут оценивать весь ход решения, а не только окончательный результат.

Задание №23 является теоретической частью эксперимента. К выполнению лабораторной работы (задание №24) экзаменуемый будет допущен, если:

• с момента начала экзамена прошло 30 минут;
• решено задание №23;
• пройден инструктаж по технике безопасности.

В демонстрационном КИМе приведена следующая инструкция по выполнению эксперимента.

При этом вовсе не обязательно оставлять практическую часть на последние минуты. Просто важно выполнить ее в последовательности – № 23, а потом № 24. Завершив работу с лабораторным оборудованием, экзаменуемый может вернуться за парту и продолжить решение теоретической части, если у него есть в запасе время.

Рекомендуемое время выполнения 2-й части – 90 мин.

Оценивание

За правильное выполнение всех 24 заданий в 2023 году выпускник может набрать максимум 40 ПБ (первичных баллов). При этом каждый ответ будет оцениваться на свой максимальный балл:

Многие выпускники, заканчивая 9 класс больше всего на ОГЭ-2023 по химии бояться именно эксперимента, ведь при проверке эксперты будут обращать внимание на малейшие ошибки в последовательности действий и работе с химическими веществами. Но, как видите, сам эксперимент оценивается всего в 2 ПБ. Это значит, что гораздо важнее правильно решить задачи №20-23.

Рекомендуем ознакомиться с правильной записью ответов к задачам №20-23, которые дает демоверсия. Естественно, вы можете воспользоваться иными формулировками, это допускается. Главное – не исказить смысл и предоставить максимально полный ответ.

Далее все баллы, набранные выпускником, суммируют и переводят в оценку по таблице, разработанной Рособрназдором:

Заканчивая девятый класс, мало кто сдает этот предмет просто так, рассчитывая на минимальный результат в 10 ПБ. Чаще всего химию выбирают осознанно, планируя сдавать дисциплину в дальнейшем на ЕГЭ, а значит ориентироваться стоит не на минимальный порог «сдал / не сдал», а на рекомендованные Минобрнуаки минимальные баллы для профиля. В 2023 году для ОГЭ по химии это 27 ПБ.

Подготовка

Один из самых частых вопросов – можно ли подготовиться к ОГЭ по химии самостоятельно, если в 2022-2023 учебном году ты уже пошел в 9 класс?

Педагоги и репетиторы считают, что если у вас есть в запасе несколько месяцев, то самоподготовка вполне реальна, если ученик:

• обладает высоким уровнем самоорганизации, умеет ставить цели и следовать составленному плану подготовки;
• знает предмет на твердую «4» и вообще хорошо понимает «язык» химии;
• имеет доступ к материалам ФИПИ в режиме онлайн или бумажным вариантам сборников заданий 2022 или 2023 года;
• имеет в своем окружении человека, к которому сможет обратиться в случае возникновения сложностей (школьный учитель или кто-то из родителей).

На этапе подготовки ваша работа должна включать в себя такие этапы:

• повторение теории (тут помогут учебники и сборники теоретического материала по разным темам);
• решение практических заданий (лучше всего делать это параллельно с обработкой теоретического материала, начиная с простого и постепенно переходя к более сложным заданиям);
• практиковаться в использовании «официальных шпаргалок» (это реально поможет, ведь запомнить все свойства элементов намного сложнее).

Если какая то из тем дается сложно, ищите в интернете видео репетиторов с детальными объяснениями и примерами решения типовых заданий ОГЭ. Их будут опубликовывать и для 2023 года, но уже сегодня можно начинать работу, ориентируясь на прошлогодние материалы, ведь изменений в экзамене нет.

Проверить себя всегда можно, решая контрольный демонстрационный КИМ 2023 года, а также задания из открытого банка ФИПИ.

Читайте также:

• ОГЭ по литературе в 2023 году
• ОГЭ по физике в 2023 году
• ОГЭ по географии в 2023 году

Подборка по базе: Договор о практической подготовке обучающихся (3).docx, Договор о практической подготовке (на 2023 год).docx, Тема 4. Развитие основных физических качеств. всероссийский физк, система работы учителя математики при подготовке к ОГЭ и ЕГЭ.doc, Роль физической культуры в профессиональной подготовке студента., ОТЧЕТ ПО ПРАКТИЧЕСКОЙ ПОДГОТОВКЕ.docx, справка «Система работы учителей математики 9-х классов по подг, Тренажёр по подготовке к ОГЭ по русскому языку, задания 2-5.pdf, План работы учителя по устранению пробелов в знаниях и подгото, Договор о практической подготовке обучающихся.pdf

Приложение № 13

Инструкции

по подготовке и проведению ОГЭ по химии в пунктах проведения экзаменов в 2022 году

1.Особенности проведения ОГЭ по химии в 2022 году

Каждый вариант КИМ ОГЭ по химии состоит из двух частей, включающих в себя 24 задания.

Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, подразумевающих самостоятельное формулирование и запись ответа в виде числа или последовательности цифр.

Часть 2 содержит 5 заданий: 4 задания этой части подразумевают запись развёрнутого ответа, 1 задание этой части предполагают выполнение реального химического эксперимента под наблюдением экспертов и оформление его результатов.

На выполнение работы по химии отводится 3 часа (180 минут).

Рекомендуемое время на выполнение заданий части 1 – 60 минут (1 час), а на выполнение заданий части 2 – 90 минут (1 час 30 минут).

К выполнению задания 24 участник может приступать после выполнения задания 23 и не ранее чем через 30 минут после начала экзамена.

После выполнения задания 24 экзаменуемый имеет право продолжать выполнение других заданий экзаменационной работы до окончания экзамена.

В экзаменационный вариант ОГЭ по химии добавлена обязательная для выполнения практическая часть, которая включает в себя два задания: 23 и 24.

В задании 23 из предложенного перечня необходимо выбрать два вещества, взаимодействие с которыми отражает химические свойства указанного в условии задания вещества, и составить с ними два уравнения реакций. Выполнение задания 23 предполагает развернутый ответ, который участник экзамена записывает в бланк ответов № 2.

В задании 24 предполагается проведение двух реакций, соответствующих уравнениям реакций, составленным при выполнении задания 23.

К выполнению задания 24 участник может приступать после выполнения задания 23 и не ранее чем через 30 минут после начала экзамена. При выполнении задания 24 участник экзамена может использовать записи в черновике с ответом на задание 23, а также делать записи в черновике, которые впоследствии вправе использовать при выполнении других заданий экзаменационной работы. После выполнения задания 24 участник экзамена имеет право продолжить выполнение других заданий экзаменационной работы до окончания экзамена.

Набор реактивов для выполнения химического эксперимента, предусмотренных заданиями 23 и 24, включает в себя шесть различных веществ (или их растворов), перечисленных перед заданием 23 каждого варианта КИМ. Надписи на склянках с веществами, выдаваемых экзаменуемому для проведения реакций, должны полностью соответствовать перечню реактивов, который указан в условии задания.

Проведение лабораторных опытов при выполнении задания 24 осуществляется в условиях химической лаборатории, оборудование которой должно отвечать требованиям СанПиН к кабинетам химии.

Перечни веществ и лабораторного оборудования, включаемых в комплекты для выполнения экспериментальных заданий, составлены на основе общих перечней, которые приведены в приложении №1 «Организации подготовки индивидуальных комплектов участников ОГЭ по химии для проведения химического эксперимента (при выполнении заданий 23 и 24 )».

Для проведения ОГЭ по химии в ППЭ назначаются член ГЭК, руководитель ППЭ, организаторы в аудитории (не менее двух на одну аудиторию), организаторы вне аудитории, специалист по проведению инструктажа и обеспечению лабораторных работ по химии (не менее одного на одну аудиторию) (далее-специалист по химии), эксперты, оценивающие действия участников ОГЭ при выполнении заданий практической части ОГЭ по химии (не менее двух на одну аудиторию) (далее-эксперт).

Муниципальные органы управления образования заблаговременно вносят информацию в АИС «Планирование ГИА-9» о всех категориях работников, привлекаемых к проведению ОГЭ по химии в ППЭ, в том числе о специалистах по проведению инструктажа и обеспечению лабораторных работ по химии, и экспертах, оценивающих действия участников ГИА-9 при выполнении заданий практической части ОГЭ по химии. При проведении ОГЭ по химии возможно совмещение обязанностей специалиста по проведению инструктажа и обеспечению лабораторных работ по химии и эксперта, оценивающего действия участников ГИА-9 при выполнении заданий практической части ОГЭ по химии. В АИС «Планирование ГИА-9» для данной категории работников предусмотрена отдельная должность: «специалист по инструктажу и лаб.раб./эксперт».

При назначении аудиторий для проведения ОГЭ по химии в АИС «Планирование ГИА-9» необходимо указать признак аудитории «Может использоваться в качестве лаборатории». При отсутствии данного признака автоматизированная рассадка в назначенные аудитории будет невозможна.

До проведения экзамена в образовательных организациях должна быть проведена работа по сбору расписок родителей (законных представителей) учащихся о возможности участника проводить эксперимент по химии (Приложение № 2).
2. Требования к организаторам в аудитории при проведении ОГЭ по химии

При проведении ОГЭ по химии в состав организаторов в аудитории не должны входить специалисты по химии. Не допускается привлекать в качестве организаторов в аудитории работников образовательных организаций, являющихся учителями обучающихся, сдающих экзамен в данном ППЭ. Организаторы информируются о месте расположения ППЭ, в который они направляются, не ранее чем за 3 рабочих дня до проведения экзамена по химии.

Организаторы в аудитории по месту работы информируются под подпись о сроках, местах и порядке проведения ГИА-9, в том числе о ведении в ППЭ и аудиториях видеозаписи, использовании средств подавления связи и/или металлоискателей, об основаниях для удаления из ППЭ, о применении мер дисциплинарного и административного воздействия в отношении лиц, привлекаемых к проведению ГИА-9 и нарушивших установленный порядок проведения ГИА-9.

В качестве организаторов в аудитории ППЭ при проведении ОГЭ по химии привлекаются лица, прошедшие соответствующую подготовку и удовлетворяющие требованиям, предъявляемым к работникам ППЭ. До начала экзамена организатор в аудитории должен пройти обучение по вопросам порядка и процедуры проведения ОГЭ и ознакомиться с:

-нормативными правовыми документами, регламентирующими проведение ОГЭ;

-инструкциями, определяющими порядок работы специалиста по проведению инструктажа и лабораторной работе, экспертов, оценивающих выполнение лабораторной работы участниками экзамена;

-правилами заполнения бланков для записи ответов участников ОГЭ;

-порядком оформления ведомостей, протоколов и актов, заполняемых при проведении ОГЭ в аудиториях, а также правилами составления служебных записок;

-настоящей инструкцией.

3. Требования к специалистам по проведению инструктажа и обеспечению лабораторных работ по химии

Специалист по проведению инструктажа и обеспечению лабораторных работ по химии, распределяемый в ППЭ, должен являться работником образовательной организации на базе которой организован ППЭ для проведения ОГЭ по химии. Специалист по проведению инструктажа и обеспечению лабораторных работ по химии может иметь специализацию «химия».

Специалист по проведению инструктажа и обеспечению лабораторных работ по химии назначается приказом министерства образования и молодёжной политики Рязанской области.

Специалист по проведению инструктажа и обеспечению лабораторных работ по химии по месту работы информируется под подпись о сроках, местах и порядке проведения ГИА-9, в том числе о ведении в ППЭ и аудиториях видеозаписи, использовании средств подавления связи и/или металлоискателей, об основаниях для удаления из ППЭ, о применении мер дисциплинарного и административного воздействия в отношении лиц, привлекаемых к проведению ГИА-9 и нарушивших установленный порядок проведения ГИА-9.

До начала экзамена специалист по проведению инструктажа и обеспечению лабораторных работ по химии должен пройти обучение по вопросам порядка и процедуры проведения ОГЭ по химии и ознакомиться с:

-нормативными правовыми документами, регламентирующими проведение ОГЭ по химии;

-инструкциями, определяющими порядок работы организатора в аудитории, порядок работы экспертов;

— настоящей инструкцией, определяющей порядок работы.
4. Требования к экспертам, оценивающим выполнение лабораторной работы при проведении ОГЭ по химии

Эксперты, оценивающие выполнение лабораторной работы, должны отвечать требованиям, аналогичным требованиям, установленным Порядком ГИА-9, для экспертов предметных комиссий:

наличие высшего образования;

наличие опыта работы в организациях, осуществляющих образовательную деятельность и реализующих образовательные программы основного общего, среднего общего, среднего профессионального или высшего образования (не менее трех лет);

наличие документа, подтверждающего получение дополнительного профессионального образования, включающего в себя практические занятия (не менее чем 18 часов) по оцениванию образцов экзаменационных работ по соответствующему учебному предмету.

Эксперты, оценивающие выполнение лабораторных работ, должны пройти соответствующую подготовку по оцениванию действий участников при выполнении ими лабораторной работы.

Эксперты, оценивающие выполнение лабораторных работ, не должны являться учителями участников ОГЭ по химии.

Экспертом должен быть назначен работник образовательной организации, имеющий предметную специализацию учителя химии. Допускается привлечение учителей со специализацией «биология», при условии, что данный учитель преподают учебный предмет «химия». При этом в АИС «Планирование ГИА-9» данному эксперту должен быть установлен признак специализации «химия».

Эксперт по месту работы информируется под подпись о сроках, местах и порядке проведения ГИА-9, в том числе о ведении в ППЭ и аудиториях видеозаписи, использовании средств подавления связи и/или металлоискателей, об основаниях для удаления из ППЭ, о применении мер дисциплинарного и административного воздействия в отношении лиц, привлекаемых к проведению ГИА-9 и нарушивших установленный порядок проведения ГИА-9.

До начала экзамена эксперт должен пройти обучение по вопросам порядка и процедуры проведения ОГЭ по химии и ознакомиться с:

-нормативными правовыми документами, регламентирующими проведение ОГЭ по химии;

-инструкциями, определяющими порядок работы организатора в аудитории, специалиста по проведению инструктажа и лабораторной работы;

-правилами заполнения бланков ответов участников экзамена,

-критериями оценивания проведения практической части по заданию № 24 КИМ;

-настоящей инструкцией.

Эксперт на ОГЭ по химии назначается приказом министерства образования и молодёжной политики Рязанской области.
5. Требования к аудитории (кабинету химии) в ППЭ, в которой проводится лабораторная работа по химии

1. В аудитории (кабинете химии) должно быть установлено не менее двух раковин с подводкой воды: одна – непосредственно в кабинете, другая – в лаборантском помещении.

2. Аудитория (кабинет химии) и лаборантское помещение должны быть обеспечены приточно-вытяжной вентиляцией (при проведении ОГЭ в 2022 году-не используется).

3. Аудитория (кабинет химии) и лаборантское помещение должны быть обеспечены средствами пожаротушения: огнетушитель, кошма, песок.

4. Лаборантское помещения должно иметь мебель для организации работы лаборанта (для подготовки ученического эксперимента), индивидуальные средства защиты (халат, резиновые перчатки).

7. Лаборантское помещение должно быть обеспечено аптечкой скорой помощи, сейфом для хранения ядовитых веществ, шкафами для хранения реактивов и оборудования.

8. Для выдачи химических реактивов и оборудования участникам должны использоваться раздаточные лотки.
6. Подготовка к проведению ОГЭ по химии

Не позднее чем за месяц до даты проведения экзамена специалист по химии должен провести контроль наличия в ППЭ минимального набора оборудования и реактивов, необходимых для формирования комплектов в ППЭ, используемых при проведении химического эксперимента, в соответствии со спецификацией КИМ для проведения ОГЭ по химии в 2022 году, размещенной на официальном сайте Федерального института педагогических измерений (fipi.ru) (Приложение № 1). В случае отсутствия или недостаточного количества каких-либо реактивов или оборудования специалисту по химии совместно с руководителем образовательной организации необходимо определить механизм восполнения недостающих материалов.

Не позднее, чем за две недели специалист по химии должен подтвердить руководителю образовательной организации готовность комплектов для проведения ОГЭ по химии. Руководитель образовательной организации совместно со специалистом по химии несут ответственность за качество подготовки комплектов реактивов и оборудования.

За 1-2 дня до даты проведения экзамена на защищенный канал связи VipNet Client в ППЭ будут направлены номера комплектов лабораторного оборудования для выполнения химического эксперимента при проведении ОГЭ по химии.

Специалист по проведению инструктажа и обеспечению лабораторных работ по химии совместно с руководителем ППЭ и руководителем ОО должен обеспечить подготовку аудиторий для проведения ОГЭ по химии к проведению экзамена.

Для размещения лабораторного оборудования и химических реактивов в аудитории необходимо подготовить специально выделенный стол, обеспечивающий безопасное расположение реактивов и оборудования.

Для выполнения лабораторной работы участниками ОГЭ в аудитории необходимо предусмотреть отдельно стоящее (–ие) рабочее (-ие) место(а) (стол(ы) и стул(ья)). Каждое рабочее место должно быть обозначено заметными номерами вариантов КИМ экзаменационных работ, используемых в день проведения ОГЭ по химии в ППЭ. Рабочее место может быть обеспечено лабораторным халатом. На каждом рабочем месте должна быть представлена инструкция по технике безопасности при обращении с лабораторным оборудованием и реактивами при выполнении химического эксперимента для участников ОГЭ по химии (Приложение № 3).

В соответствии с полученной по защищенному каналу связи информацией специалист по химии готовит индивидуальные лотки с комплектами оборудования.

Набор реактивов, входящий в индивидуальный комплект участника ОГЭ по химии, состоит из 6 реактивов, перечисленных в условии задания 23 и зависит от выполняемого экзаменуемым варианта КИМ. Для формирования индивидуальных комплектов оборудования и реактивов используется 1-2 комплекта реактивов из 8 возможных согласно Приложению № 1. Каждый сформированный комплект с оборудованием и реактивами помещается в отдельный раздаточный лоток. В одном лотке должны находиться один комплект оборудования и один набор химических реактивов. Для каждого дня проведения экзамена на одну аудиторию наполняемостью, например, 12 человек комплекты оборудования готовятся исходя из того, что необходимо подготовить 12 лотков с оборудованием и набором химических реактивов с учетом количества вариантов КИМ. Количество комплектов (лотков) должно быть не менее количества участников (должно несколько превышать его на случай «боя стеклянной посуды» и «просыпания/проливания реагентов»).
7. Инструкция для организатора в аудитории при проведении ОГЭ по химии в ППЭ

В день проведения экзамена организатор в аудитории ППЭ должен:

• явиться в ППЭ не позднее 8.00 дня проведения экзамена и зарегистрироваться у ответственного организатора вне аудитории, уполномоченного руководителем ППЭ;
• оставить личные вещи в месте хранения личных вещей организаторов, расположенном до входа в ППЭ;
• пройти инструктаж у руководителя ППЭ по процедуре проведения экзамена не позднее 08.30. по местному времени;
• получить у руководителя ППЭ информацию о назначении ответственных организаторов в аудитории и распределении по аудиториям ППЭ, а также информацию о сроках ознакомления участников ОГЭ с результатами;
• получить у руководителя ППЭ:

• форму ППЭ 05-01 «Список участников ГИА-9 в аудитории» (2 экз.),
• форму ППЭ-05-02 «Протокол проведения ГИА в аудитории» (1 экз.)
• форму ППЭ-12-02 «Ведомость коррекции персональных данных участников ГИА в аудитории»;
• форму ППЭ-12-03 «Ведомость использования дополнительных бланков ответов на задания с развернутым ответом»;
• форму ППЭ-12-04-МАШ «Ведомость учёта времени отсутствия участников в аудитории»;
• форму ППЭ-04-01-Х «Ведомость проведения инструктажа по технике безопасности»;
• форма ППЭ-04-02-Х «Ведомость оценивания лабораторной работы в аудитории»
• черновики со штампом ОО-ППЭ;
• инструкцию для участников экзамена, зачитываемую организатором в аудитории перед началом экзамена (одна инструкция на аудиторию);
• инструкцию по технике безопасности при обращении с лабораторным оборудованием и реактивами при выполнении химического эксперимента для участника ОГЭ по химии (Приложение № 3) — данную инструкцию ЗАЧИТЫВАЕТ спец-т про инструктажу, также она должна быть напечатана и размещена в аудитории на отдельном(-ых) рабочем(-их) место(-ах) участника(-ов), предусмотренное(-ых) для выполнения лабораторной работы.
• инструкцию по выполнению задания 24 для участников ОГЭ по химии (эта же инструкция размещена в КИМ участника экзамена) (Приложение № 4) — данную инструкцию НЕ ЗАЧИТЫВАЕТ специалист про инструктажу, она должна быть напечатана и размещена в аудитории на отдельном(-ых) рабочем(-их) место(-ах) участника(-ов), предусмотренное(-ых) для выполнения лабораторной работы.
• правила заполнения бланков ответов ГИА-9;
• ножницы для вскрытия пакета с ЭМ;
• таблички с номерами аудиторий;
• конверты для упаковки ЭМ после окончания экзамена.

• не позднее 9.00 дня проведения экзамена пройти в аудиторию в соответствии с распределением, проверить ее готовность к экзамену, вывесить у входа в аудиторию один экземпляр формы ППЭ-05-01 «Список участников ГИА в аудитории ППЭ» и приступить к выполнению обязанностей организатора в аудитории;
• раздать на рабочие места участников экзамена черновики со штампом общеобразовательной организации (минимальное количество — два листа);
• подготовить на доске необходимую информацию для заполнения регистрационных полей в бланках для записи ответов;
• проконтролировать действия технического специалиста по включению видеонаблюдения (при наличии) в аудиториях – в 9.00;
• не позднее 9 ч 45 мин в штабе ППЭ получить у руководителя ППЭ ЭМ для участников экзамена, дополнительные бланки ответов № 2 для записи ответов на задания с развернутым ответом.

Вход участников ГИА в аудиторию.

Ответственный организатор при входе участников ГИА-9 в аудиторию должен:

• провести идентификацию личности по документу, удостоверяющему личность участника экзамена, сверить данные со сведениями в форме ППЭ-05-02 «Протокол проведения ГИА-9 в аудитории»;
• сообщить участнику ГИА-9 номер его места в аудитории;
• поставить отметку «Х» в форме ППЭ-05-02 «Протокол проведения ГИА-9 в аудитории» в графе 6 «Явился».

В случае расхождения персональных данных участника ГИА в документе, удостоверяющем личность, с данными в форме ППЭ-05-02 «Протокол проведения ГИА-9 в аудитории» ответственный организатор заполняет форму ППЭ 12-02 «Ведомость коррекции персональных данных участников ГИА в аудитории»;

Организатор в аудитории должен:

• помочь участнику ГИА-9 занять отведенное ему место строго в соответствии с формой ППЭ-05-01 «Список участников ГИА в аудитории ППЭ», при этом следить, чтобы участники экзамена не менялись местами и не разговаривали;
• напомнить участникам ГИА-9 о запрете иметь при себе во время проведения экзамена мобильные телефоны, иные средства связи, электронно-вычислительную технику, фото-, аудио- и видеоаппаратуру, справочные материалы, письменные заметки и иные средства хранения и передачи информации, и о ведении видеонаблюдения в ППЭ (при его наличии);
• провести инструктаж участников ГИА-9. Инструктаж состоит из двух частей. Первая часть инструктажа проводится с 9.50 по местному времени и включает в себя информирование участников ГИА о порядке проведения экзамена, правилах оформления экзаменационной работы, продолжительности экзамена, о случаях удаления с экзамена, о порядке подачи апелляций о нарушении Порядка проведения ГИА и о несогласии с выставленными баллами, о времени и месте ознакомления с результатами ГИА, а также о том, что записи на КИМ и черновиках не обрабатываются и не проверяются.

В 10.00 ответственный организатор в аудитории должен продемонстрировать участникам ГИА-9 целостность доставочного пакета с ИК и вскрыть его;

— выдать участникам ГИА-9 ИК, которые включают в себя бланки для записи ответов¹ и КИМы, а также лист с номером комплекта реактивов, используемого при проведении ОГЭ по химии, и контрольный лист, в произвольном порядке;

— провести вторую часть инструктажа, при которой организатор должен:

— дать указание участникам ГИА-9 проверить качество напечатанного комплекта КИМ. В случае обнаружения брака или некомплектности ИК организаторы выдают участнику ГИА-9 новый комплект ИК;

-дать указание участникам экзамена приступить к заполнению регистрационных полей листов бланков для записи ответов на задания с кратким ответом и на задания с развернутым ответом;

-в случае если участник экзамена отказывается ставить личную подпись в бланке ответов на задания с кратким ответом, организатор в аудитории ставит в указанном бланке свою подпись;

— проверить правильность заполнения регистрационных полей на всех бланках у каждого участника ГИА и соответствие данных участника экзамена (ФИО, серии и номера документа, удостоверяющего личность) в бланке ответов на задания с кратким ответом и документе, удостоверяющем личность;

— после проверки правильности заполнения всеми участниками регистрационных полей бланков для записи ответов на задания с кратким ответом и на задания с развернутым ответом организатор сообщает участникам ОГЭ по химии информацию о включении в КИМ ОГЭ задания № 24, лабораторной работы.

Организатор в аудитории должен передать слово специалисту по проведению инструктажа и обеспечению лабораторных работ в аудитории для проведения инструктажа участника(-ов) экзамена по технике безопасности при обращении с лабораторным оборудованием и реактивами (Приложение № 3) под подпись (организаторы в аудитории помогают обеспечить сбор подписей участников в ведомости проведения инструктажа по технике безопасности (форма ППЭ-04-01-Х)).

После сбора подписей организатор в аудитории объявляет начало экзамена и время его окончания, фиксирует их на доске (информационном стенде), после чего участники экзамена приступают к выполнению экзаменационной работы.

В продолжительность выполнения экзаменационной работы не включается время, выделенное на подготовительные мероприятия (инструктаж участников ГИА-9, выдачу им ИК, заполнение ими регистрационных полей экзаменационных работ, сбор подписей о прохождении инструктажа по технике безопасности).

Участники ОГЭ начинают выполнение экзаменационных заданий.

Если участник ГИА-9 опоздал на экзамен, он допускается к сдаче ОГЭ по химии в установленном порядке, при этом время окончания экзамена не продлевается, о чем сообщается участнику. Повторный общий инструктаж и инструктаж по технике безопасности для опоздавших участников не проводится. В этом случае организаторы предоставляют необходимую информацию для заполнения регистрационных полей бланков ГИА-9 и текст инструктажа по технике безопасности участнику (Приложение № 3), после чего участник ставит свою подпись в ведомости проведения инструктажа по технике безопасности (форма ППЭ-04-01-Х)).

Полный курс подготовки к ОГЭ по химии. Здесь приведена теория по каждому заданию ОГЭ по химии в соответствии с кодификатором. Вся теория, необходимая для подготовки к ОГЭ по химии.

Приглашаю вас на онлайн-курс подготовки к ОГЭ по химии.

Записаться на онлайн-курс ОГЭ по химии:

Кодификатор ОГЭ по химии-2024

Спецификация ОГЭ по химии-2022

Часть 1

Задание 1. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества

Задание 2. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента

Задание 3. Закономерности изменения свойств элементов в связи с положением в Периодической системе химических элементов

Задание 4. Валентность. Степень окисления химических элементов

Задание 5. Строение вещества. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

Задание 6. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической
системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов в связи с положением в Периодической системе химических элементов

Задание 7. Классификация и номенклатура неорганических веществ

Задание 8. Химические свойства простых веществ. Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

Задание 9. Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ

Задание 10. Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ

Задание 11. Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

Задание 12. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения.
Сохранение массы веществ при химических реакциях

Задание 13. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щёлочей и солей (средних)

Задание 14. Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Задание 15. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

Задание 16. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Проблемы безопасного использования веществ и химических  реакций в повседневной жизни. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

Задание 17. Определение характера среды раствора кислот и щёлочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-, фосфат-, гидроксид- ионы; ионы аммония, бария, серебра, кальция, меди и железа). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).

Задание 18. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.

Задание 19. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Часть 2

Задание 20. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Задание 21. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

Задание 22. Вычисление количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции. Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе.

Практическая часть

Задание 23. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV–VII групп и их соединений»; «Металлы и их соединения». Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, иодид-, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-; ион аммония; катионы изученных металлов, а также бария, серебра, кальция, меди и железа).

Задание 24. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.  Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов.